高二化学辅导-离子反应的本质讲解

同学们在学习的时候必须要打好学习的基础。化学的学习也不例外。下面学大为大家提供的是高二化学辅导-离子反应的本质讲解，希望同学们能够打好化学学习的基础，在化学的学习中取得进步。

学习目标

1.理解离子反应的本质和发生的条件。

2.掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。

学习过程

一、自学探究活动

1. 根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。

化学方程式

离子方程式

AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O

2. 讨论：举例说明为什么 “离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”?

3.阅读课本30—33页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。

类型

举例

条件或实质

非氧化还原反应

生成难溶物质

生成难电离的物质

生成挥发性的物质

氧化还原反应

离子浓度改变

离子浓度改变

1. 列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。

2. 讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存?

二、总结与评价

【总结】

1.如何判断离子方程式的正误

一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等;多元弱酸根离子：HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等。

此外都用(分子式)化学式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等;弱碱：NH3·H2O;不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等;不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等

二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“=”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。

三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。

四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。

五看质量与电荷是否同时守恒。

六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。

2.离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如 与、 、 、 、 等不能共存， 、 与 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质(气体)则不能共存。如 与 、 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如 与 ， 与、 、 、 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子(如 、 、 、 等)和典型的还原性离子[如，、 、S2-(HS-)、 ( )等]在酸性溶液中，不能大量共存。

【评价】

一、选择题

1.能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )。

A.碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O

B.金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

C.氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

D.二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2 + 4HCl = Mn2+ ­+ 2Cl- + Cl2↑+2H2O

2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。

A.H+、Ba2+、NO3-、OH- B.Mg2+、Na+、Cl-、OH-

C.Na+、H+、NO3-、CO32- D.Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-

3.下列反应的离子方程式，书写错误的是( )。

A.用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

B.铜粉放入硝酸银溶液里 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

C.氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应

Ba2+ + 2OH-+ Cu2++ SO42-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

D.食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl-+ Ag+ = AgCl↓

4.下列反应的离子方程式正确的是( )。

A.氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 = CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H+ + OH-= H2O

C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ = Ba2++ H2O + CO2↑

D.金属钠跟水反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑

5.下列反应的离子方程式正确的是( )。

A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 == CaCO3¯ + 2HClO

B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ == Fe3+ + 4H2O

C.用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O + SO2 == NH + HSO

D.硝酸铁溶液中加过量氨水

Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3¯ + 3NH6.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是( )。

A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. H+、NH4+、Al3+、SO42-

C. K+、AlO2-、NO3-、OH- D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

二、填空题

X、Y、Z三种物质有如下转化关系：

(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X 、Y 、Z 试剂甲 ，试剂乙 。

(2)写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：

① ②

③ ④

⑤

针对性测试题(二)

一、 选择题

1.下列离子方程式中，错误的是( )。

A.H+ + HCO3 - = CO2↑+ H2O B.CO2 + Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ H2O

C.CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O D.Cu(OH)2 + H+= Cu2++ H2O

2.能用离子方程式H+ ­­+ OH- = H2O表示的反应是( )。

A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B.NaOH溶液与盐酸混合

C.Cu(OH)2和硫酸溶液反应 D.H2S通入NaOH溶液中

3.能在溶液中大量共存的一组离子是( )。

A.Cu2+、SO42-、OH-、K+­ B.Na+、S2-、H+、Cl-

C.Ca2+、H+、CO32-、NO3- D.H+、Cl-、NO3-、Ba2+

4.下列离子方程式正确的是( )。

A.碳酸钡与盐酸反应 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2O

C.氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

D.CO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

5.只能表示一个化学反应的离子方程式是( )。

A.H+ + OH- = H2O B.SO32- + 2H+ = SO2↑+ H2O

C.2I- + Br2= I2+2Br- D.SO2+ Br2 + 2H2O= 4H++2Br-+ SO42-

3. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的

是( )。

A.HCO3-+OH-==H2O+CO32-

B.2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+ 2H2O + CO32-

C.HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+ H2O

D.2HCO3-+ Ba2+ +2OH-==BaCO3↓+ 2H2O + CO32-

7.含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是因为被氧化的是( )。

A.OH- B.S2- C.SO32- D.H+

8.对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应 ②一般都是可逆反应 ③只是复分解反应 ④有可能是置换反应 ⑤不可能有分子参加，正确的是( )。

A.①③ B.只有④ C.④⑤ D.②④

9.正确书写离子方程式时，应使等号两边( )。

A.离子的物质的量相等 B.微粒的总的数量应相等

C.正电荷和负电荷总数应相等 D.各元素原子的物质的量应相等

10.若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是( )。

A.Ba2+→Ag+→Cu2+ B.Cu2+→Ba2+→Ag+

C.Ag+→Ba2+→Cu2+ D.Ba2+→Cu2+→Ag+

11.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )。

A.Na+、MnO4-、K+、NO3- B.Na+、S2-、SO32-、H+

C.Na+、S2-、OH-、K+ D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+

12.向某盐溶液中加适量氯水无明显现象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则该盐溶液中可能含有的离子是( )。

A.Ag+ B.SO42- C.SO32- D.S2-

13.下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是( )。

A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

14.下列离子方程式中，正确的是( )。

A.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水 Al3++ 3OH- == Al(OH)3↓

B.向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气 Fe2++ Cl2 == Fe3++ 2Cl-

C.向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰

HCO3- + Ca2++ OH-== CaCO3↓ + H2O

D.酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水

2MnO4- + H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O

15.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是( )。

A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO2

16.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。

A. 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2

OH-+ CO2== HCO3-

B. 用氨水吸收少量SO2

2NH3·H2O + SO2== 2NH4++ SO32-+ H2O

C. 硝酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++ 4NH3·H2O == AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

D. 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S

Fe3++ H2S == Fe2++ S↓+ 2H+

17.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10-2 mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是( )。

A.SO42- B.NO3- C.SCN- D.CO32-

18.下列反应的离子方程式正确的是( )。

A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3++ 3HCO3-=3CO2↑+ Al(OH)3↓

B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.硫化亚铁中加入盐酸：S2-+2H+=H2S↑

D.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-

19.下列离子方程式书写正确的是( )。

A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

C.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

D.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

20.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)( )。

A B C D

二、填空题

1.如下阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

(1)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有_____;

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有 ;

(3)当溶液中含有_____、_____阳离子时，上述阴离子在溶液中均不能存在。

2.写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。

(1) H+ + OH- = H2O ________________、_________________________

(2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓________________、_________________

(3) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑___________________、________________

(4) CO2 + 2OH-= CO32- + H2O ________________、________________

(5) H+ + HCO3- = H2O + CO2↑________________、________________

(6) Cu2++ H2S = CuS↓+ 2H+ __________________、_______________

3.只有一种试剂能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是________，相关的离子方程式为 ， ____________ 。

4.某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+

等离子，进行如下实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)。

根据实验结果:

(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。

(2)写出沉淀D的分子式： 。

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式： 。

打好学习的基础是学习的必要前提，上文学大为大家提供的是高二化学辅导-离子反应的本质讲解，希望同学们能够了解。