酸、碱、盐的化学性质的总结

酸碱盐是初中化学中很重要知识点，在考试中出现的频率也是很高的，所以在初中化学的学习阶段是必须要掌握的。化学是一门需要记忆的内容比较多的学科，所以化学的学习及时的总结是很重要的。下面是我们为大家提供的酸、碱、盐的化学性质的总结。

1、酸的化学性质

(1)酸 金属 ——– 盐氢气

(2)酸 金属氧化物——– 盐水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl ==2FeCl3 3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 3H2O

.氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==CuCl2 H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 == CuSO4 H2O

(3)酸 碱 ——– 盐水(中和反应)

盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH == NaCl H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 == CaCl2 2H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 == AlCl3 3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O

(4)酸 盐 ——– 另一种酸另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 == BaSO4 ↓ 2HCl

2、碱的化学性质

(1) 碱 非金属氧化物 ——– 盐水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 == Na2CO3 H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 == Na2SO3 H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 == Na2SO4 H2O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 == CaCO3 ↓ H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 == CaSO3 ↓ H2O

(2)碱 酸——– 盐水(中和反应，方程式见上)

(3)碱 盐 ——– 另一种碱另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液) 金属单质——- 另一种金属另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu

(2)盐 酸——– 另一种酸另一种盐

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2↑

(3)盐 碱 ——– 另一种碱另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH

(4)盐 盐 —– 两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 == AgCl↓ NaNO3

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 == BaSO4↓ 2NaCl

要学习的知识是很多的，如果不及时的总结就会很容易就弄混了。以上是酸、碱、盐的化学性质的总结，大家可以在比较中记忆，这样会记得更加的牢固。